Question

已知：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）該反應中，氧化劑是：

KMnO₄

，氧化產物是：

Cl₂

．（填化學式）
（2）配平以上化學反應方程式，并用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目

．
（3）表現還原性的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為

5：3

．
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則轉移電子的物質的量為

2

mol，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為

22.4

L．
（5）又已知MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，結合以上反應原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強到弱的順序是：

KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
（2）Mn失去2×5e^-，Cl得到2×5×e^-，以此用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目；
（3）由反應可知，生成氯氣體現其還原性，生成鹽體現其酸性；
（4）有63.2g高錳酸鉀參加反應，n（KMnO₄）=

63.2g

158g/mol

=0.4mol，以此計算；
（5）利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來比較．

解答：解：（1）反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產物，故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）Mn失去2×5e^-，Cl得到2×5×e^-，該反應為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（3）由反應可知，生成氯氣體現其還原性，生成鹽體現其酸性，由Cl原子守恒可知則表現還原性的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為10：6=5：3，
故答案為：5：3；
（4）有63.2g高錳酸鉀參加反應，n（KMnO₄）=

63.2g

158g/mol

=0.4mol，轉移電子的物質的量為0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl₂在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：2；22.4；
（5）由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為KMnO₄＞Cl₂，MnO₂＞Cl₂，結合反應條件可知，與二氧化錳反應需要加熱，則氧化性為KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂，
故答案為：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，涉及知識點較多，側重基本概念及轉移電子的計算、氧化性的比較的考查，題目難度中等．