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下列說法不正確的是
①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發生電離，克服粒子間作用力的類型相同

A．③④⑦⑧　

B．①③④⑦⑧

C．①②⑤⑥⑨

D．①④⑦⑨

試題分析：①稀有氣體分子中不存在化學鍵，錯誤；②氯化銨等銨鹽由非金屬元素組成但為離子化合物，錯誤；③非金屬的氣態氫化物中一定存在極性共價鍵，正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，正確；⑤氯化鋁雖然有金屬元素和非金屬元素組成，但為共價化合物，錯誤；⑥過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵，錯誤；⑦氫氧化鈉中含有共價鍵但為離子化合物，正確；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發生電離，克服粒子間作用力前者為離子鍵，后者為共價鍵，錯誤；選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請參考題中圖表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根據要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：________________________________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為______________________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：

化學鍵	P—P	P—O	O=O	P=O
鍵能/kJ·mol^－1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

保護環境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環使用的構想，如圖所示：

過程Ⅰ可用如下反應表示：
①2CO₂

2CO＋O₂　②2H₂O===2H₂＋O₂　③2N₂＋6H₂O

4NH₃＋3O₂　④2CO₂＋4H₂O

2CH₃OH＋3O₂　⑤2CO＋4H₂O

________＋3O₂
請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉化形式為________能轉化為________能。
(2)請完成第⑤個反應的化學方程式：____________________。
(3)上述轉化過程中，ΔH₁和ΔH₂的關系是________。
(4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：

共價鍵	H—N	H—O	N≡N	O===O
斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol^－¹)	393	460	941	499

常溫下，N₂與H₂O反應生成NH₃的熱化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝ 2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH不同

B．常溫下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自發進行，則該反應焓變一定大于零

C．1mol硫酸與1molBa(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

D．在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知反應及幾種物質中化學鍵斷裂時的能量變化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol

①H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式為_________________________________；
②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。
（2）已知某反應的平衡常數表達式為：K＝

,它所對應的化學方程式為________________。
（3）已知反應N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＜0在400℃時K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進行該反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數增加，可采取的措施是_______（填序號）。
A.縮小體積增大壓強 B.升高溫度
C.加催化劑 D.使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：A(g)＋3B(g)

2C(g)＋D(s) △H，其化學平衡常數K與T的關系如下表：