工業上以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸）為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：
（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式 ；
（2）試劑X的化學式為 ，雙氧水的作用是 ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數為 ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是 ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有幾個實驗小組的同學，利用下圖裝置進行“一器多用”的實驗探究(a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長導管均浸入液面以下)，每組同學設想在a、b、c、d中分別盛放不同物質，來制取某種氣體并檢驗其性質。
請你回答以下各組同學在交流實驗設計方案中提出的問題：
Ⅰ.（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀(其氧化性比二氧化錳強很多)；c：紅色鮮花瓣。在實驗過程中c中的現象_____________________________________________________________。
d裝置中盛放藥品的作用是______________________________，請寫出d中反應的離子方程式： ___________________________________________________________________。
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na2SiO3溶液。在實驗過
程中，c中出現的現象是____________________。d中現象是____________，這說明
________________________________________________________________________。
Ⅱ.你認為四組同學在制取氣體之前都應進行的操作是________________。你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有(只寫一種)_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
[實驗化學]
對硝基苯甲酸在醫藥、感光材料等工業中應用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結晶，熔點242 ℃，沸點約359 ℃，微溶于水，能升華。)的反應原理為：
＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→
＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O
某小組以對硝基甲苯等物質為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)，實驗步驟如下：
步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合。在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0．5 h至反應液呈黑色。
步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10 min，冷卻后抽濾。
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中，50 ℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產品�！�
（1） 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有________、________。
（2） 在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是________。
（3） 在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有________、________(填儀器名稱)。
（4） 步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是____。
用NaOH溶液處理后，需50 ℃溫熱后抽濾的原因是____。
（5） 制得的粗產品需要進一步精制(純化)，根據對硝基苯甲酸的有關性質可知，對其進行精制(純化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（本題共10分）
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到(NO2與Cl2反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某�；瘜W興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO�！啊北硎練饬鞣较�。
34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式是______________________________。
35．裝置F的作用是___________________________________。
36．亞硝酰氯與水反應的化學方程式是________________________________。
37．實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯
價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：
已知：
=
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
（2）將反應過程中產生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質。該實驗證明SO2具有_________性和__________性。
（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。 
①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→__________________________________。
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是__________________。
④向濾液A中通入C12，某同學取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明C12的氧化性比Fe3+強的結論。該實驗設計是否合理________(填“是”或“否”)，請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數是________ (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條） 。
（2）除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是：
。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質。若測得濾液中c(F-)="0.01" mol?L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol?L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示。根據圖中信息得出的結論是 。
（5）沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是 。
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是 。
副產品A的化學式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)
工業上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質Fe2O3、SiO2)為原料，通過下列流程生產氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。
(1)若按以上流程在實驗室焙燒重晶石礦，回收處理所產生的氣體，恰當的方法是 (填字母編號)。
a．用澄清石灰水吸收氣體 b．用濃硫酸吸收氣體 c．點燃氣體
(2)焙燒重晶石礦時，可能發生的副反應的化學方程式是 (寫兩個)。
(3)為測定產品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值，設計下列實驗步驟，請補充完善空缺項的實驗步驟：①稱量樣品；②灼燒樣品；③置于 (填儀器名稱)中冷卻；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是 ；若最終測出的n值偏大，可能的實驗操作誤差原因是 (舉例一種情況)。
(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實驗。請選擇下列恰當的裝置組合(稱量、加熱和夾持儀器省略)，完成上述實驗： (用裝置代號以“A
……”形式表示，每套裝置不可重復使用)
(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，反應的化學方程式為：
BaSO4+4C+CaCl2高溫4CO
+CaS+BaCl2。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程設計(已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸)。請在空格方框橫線上填寫操作名稱。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________；
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________；
(3)C的作用是______________________________________________________，
D的作用是____________________________________________________，
是否可以把C和D的位置對調并說明理由_____________________________；
(4)寫出E中發生反應的化學方程式_________________________________；
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室以空氣（O2體積分數20%)為原料，在無碳、無水的環境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O2
2O3）。
（1）空氣通入A裝置之前，應先后通過上述裝置中的 、 （填裝置序號）。
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B，溶液中的現象為 。
（3）為測定O2轉化為O3的轉化率，將裝置B中的溶液全部轉入另一容器中，加入CC14，經萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I2固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱 。
②若實驗時通入空氣1.12L（標準狀況），O2的轉化率為 。
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D，原因是 。
（4）工業上分離O3和O2，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是 （填序號）。
A．過濾 B．分餾 C．分液 D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉化為OCN－；第ii步：OCN一繼續轉化為CO32一及兩種單質氣體。若第ii步轉化時，O3與OCN－物質的質量之比為3∶2，該步反應的離子方程式為 。
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Cu2S+2FeS+SO2
