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下列物質中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A．Al（OH）₃

B．NaAlO₂

C．AlCl₃

D．Al

試題分析：A．Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O, Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。。正確。B．NaAlO₂只能與酸發生反應：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O.錯誤。C．AlCl₃只能與堿發生反應：AlCl₃+4NaOH= NaAlO₂+ 3NaCl+2H₂O.錯誤。D．2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑; 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑.但是Al為單

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開心語文現代文閱讀技能訓練100篇系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下圖所示的變化，據此回答有關問題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。固體B的化學式為              。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發生的主要反應的離子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中進行下列實驗探究，其中的實驗用品均能用到且正確的是

選項	實驗探究內容	實驗用品
A	銅絲在氯氣中燃燒	坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲
B	鋁熱反應	鐵架臺、大蒸發皿、普通漏斗、鋁粉、Fe₂O₃
C	實驗室制備氨氣	試管、集氣瓶、酒精燈、NH₄Cl、Ca(OH)₂
D	用KMnO₄晶體配制500mL0.1mol·L^－1KMnO₄溶液	容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為 (　　)。

A．1 mol·L^－1	B．1.5 mol·L^－1
C．2 mol·L^－1	D．2.5 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Fe₂O₃是紅棕色粉末	Fe₂O₃常用作紅色涂料
B	SiO₂是兩性氧化物	SiO₂可和HF反應
C	Al₂O₃難溶于水	Al₂O₃可用作耐火材料
D	SO₂有氧化性	SO₂可使溴水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下。

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)	4	2.3	10.4
完全沉淀pH(離子濃度＜10^－⁵mol/L)	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題。
(1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。
(2)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________。
(3)步驟④調節pH的范圍為________。
(4)步驟⑥反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），
可以驗證該結論的實驗是                          。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：X：         Y ：         Z：         E ：
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：                            、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應而溶解。
(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應后，溶液中大量存在的離子為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的       （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是       （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式
                                                                       。
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na₃AlF₆），其作用是           ，工業上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式                                                                       。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是       （填化學式），陽極的電極反應式為                                                                       。
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為                                 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是。

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