下列平衡常數中，表示的正反應程度最大的是
A．K＝ | B．K＝ | C．K＝1 | D．K＝1010 |
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列結論正確的是
| A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應放熱92.4 kJ |
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，則Q＞92.4 |
| C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大 |
| D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積恒定的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H <0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容積 | C．移去部分SO3 | D．降低體系溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，某密閉容器里發生如下反應：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) （正反應為放熱反應），當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均為 n mol。欲使H2的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（ ）
①升高溫度 ②增大壓強
③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各表述與示意圖一致的是
| A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 |
B．圖②曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 |
| C．圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化 |
| D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 
2AB(g)達到反應限度的標志是
A．容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B．A2和B2物質的量之和與AB的物質的量相等
C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D．A2、B2和AB的物質的量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積v（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子數不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強不再改變
| A．②④⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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