Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①氣體發生裝置中進行反應的化學方程式：_____________________________；該方程式中體現濃鹽酸的__________________、____________________ 性質；氧化劑和還原劑的物質的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中發生反應的離子方程式：_______________________________________；

（4）實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量（_____）

A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較

Answer 1

【答案】E C D A B H G F 除去氯氣中的HCl雜質 吸收過量的氯氣 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 酸性 還原性 1:2 2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O B

【解析】

實驗目的為制取干燥純凈的氯氣，制取氯氣時，濃鹽酸具有揮發性，則制取的氯氣中含有氯化氫、水等雜質，在收集前用飽和食鹽水除去HCl雜質，用濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，氯氣的密度大于空氣，則用長進短出的集氣瓶收集氯氣，氯氣有毒則需進行尾氣處理，用NaOH溶液吸收。

（1）根據分析可知，儀器的連接順序為E、C、D、A、B、H、G、F；

（2）制取氯氣的裝置中有濃鹽酸，具有揮發性，則飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl雜質；氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，則NaOH溶液的作用為吸收過量的氯氣；

（3）①實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取二氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；反應中，HCl中的Cl化合價升高，作還原劑，表現還原性；還與二氧化錳反應生成鹽和水，表現酸性；二氧化錳作氧化劑，HCl作還原劑，根據方程式，化合價降低的Cl原子為2，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2；

②NaOH與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為2OH—＋Cl2=Cl—＋ClO—＋H2O；

（4）①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，隨反應的進行，鹽酸的濃度減小，到一定程度后則不再反應，生成氯氣的物質的量小于2mol；②用87 g 二氧化錳，即1mol與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發，可生成2mol氯氣，答案為B。