Question

【題目】A、B、C、D、E 是五種短周期元素，其中A、B、C 在同一周期。0.5molA 元素的原子失去9.03×1023 個電子后，轉化為具有與氖原子相同電子層結構的離子，A 元素最高價氧化物的水化物能分別與B、C 元素最高價氧化物的水化物反應，且都生成鹽，B 元素原子各層電子數均為偶數，C 元素原子最外層電子數比最內層少一個。D 元素的一種同位素原子中沒有中子。E 元素與其它四種元素均不在同一周期，E 的最高價氧化物的水化物是一種強酸。請回答下列問題：

(1)A 離子結構示意圖為：_____；E 元素在周期表中的位置是_____；

(2)用電子式表示B 與C 形成化合物的過程：_____；

(3)A 元素最高價氧化物的水化物與 C 元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是：_____；

(4)E 與D 形成的某種化合物，其水溶液呈堿性，其原因是_____(用離子方程式作答)。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅤA 族 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O NH3·H2ONH4++ OH－

【解析】

根據原子結構和元素性質推斷元素，進而回答相關問題。

0.5molA 原子失去1.5mol電子形成的離子具有氖原子的電子層結構，則A為鋁（Al）；鋁位于第三周期，Al(OH)3具有兩性。第三周期元素B，原子各層電子數為偶數且最高價氧化物的水化物能與Al(OH)3反應，則元素B只能為硫（S）；第三周期元素C，原子最外層電子數比最內層少一個且最高價氧化物的水化物能與Al(OH)3反應，則元素C只能為鈉（Na）；原子核中沒有中子的只有氕（），則D為氫（H）；與其它元素不同周期的E 元素只能在第二周期，其中只有氮元素的最高價氧化物的水化物HNO3是強酸，即E為氮（N）。

(1)鋁離子結構示意圖為，E 元素在周期表中位于第二周期第ⅤA 族；

(2)B 與C 形成化合物的過程，用電子式表示為；

(3)A 、C 元素最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，它們反應的離子方程式Al(OH)3 + OH—＝AlO2—+ 2H2O；

(4)E 與D 可形成NH3等，NH3水溶液呈堿性的原因是NH3·H2ONH4+ + OH—。