Question

【題目】用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應為16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是

A. X是鐵電極，發生氧化反應

B. 電子流動的方向：B→Y，X→A

C. 正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4

D. 鋰電極減重0.14g時，電解池中溶液減重0.18g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 電解法制備Fe(OH)2，則鐵作陽極，根據題給總反應可知，金屬鋰發生氧化反應，作電池的負極，所以Y為陰極，故X是鐵電極，故A項正確；

B. 電子從電池的負極流至電解池的陰極，然后從電解池的陽極流回到電池的正極，即電子從B電極流向Y電極，從X電極流回A電極，故B項正確；

C. 由圖示可知，電極A發生了還原反應，即正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4，故C項正確；

D. 鋰電極減重0.14g，則電路中轉移0.02mol電子，電解池中發生的總反應為Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，所以轉移0.02mol電子時，電解池中溶液減少0.02molH2O，即減輕0.36g，故D項錯誤。

故選D。