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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A.NH4Br的電子式:B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.乙酸的分子式: CH3COOHD.原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子:
:BD
:書寫電子式時(shí),陰離子要標(biāo)明最外層電子數(shù)且用中括號(hào),A錯(cuò);硫原子的電子層排布為:2、8、6,得到2個(gè)電子后,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B對(duì);乙酸的分子式為C2H4O2,選項(xiàng)中給出的是其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C錯(cuò);氯原子的核電荷數(shù)為17,含有18個(gè)中子的氣質(zhì)量數(shù)為35,D對(duì)。
【考點(diǎn)定位】此題從電子式、原子結(jié)構(gòu)、分子式等角度考查了化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各電子式書寫正確的是 
A.氯化鈉B.氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824234830632631.jpg" style="vertical-align:middle;" />C.氯化氫D.二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列電子式中錯(cuò)誤的是(  )
A.NaB.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫,正確的是
A.氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824214635296247.png" style="vertical-align:middle;" />B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.溴化鈉的電子式:D.水分子的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)△H= -571.6kJ/mol
B.肥皂(主要成分為RCOONa)的水溶液顯堿性:RCOO-+H2ORCOOH+OH-
C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式:MnO2+4H++4ClMnCl2+2H2O+Cl2
D.乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(   )
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1∶1的是
A.NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子B.NH3分子中的質(zhì)子和電子
C.Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子D.H原子中的質(zhì)子和中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,22 g CO2中含有NA個(gè)C=O鍵
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于足量水中,溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA
D.9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

(1)裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中個(gè)離子由大到小的順序是                                    
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因:                                    
(3)寫出裝置Ⅱ中,酸性條件下的離子方程式                                      
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,其原理如下圖所示。

①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號(hào))口流出。
②寫出與陰極的反應(yīng)式                        
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2              L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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