【題目】下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一項是( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | FeSO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Fe2(SO4)3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | Cu |
A. A B. B C. C D. D
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為探究某醫藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗。
Ⅰ. 扎西向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發現溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色。扎西據此認為此補血劑含鐵量很低，屬不合格產品。
Ⅱ. 卓瑪認為僅憑扎西的證據還不能說明此補血劑不合格，于是她將扎西實驗所得溶液分成兩份，分別加入了氯水、溴水。發現加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深。卓瑪據此認為此補血劑是否合格還需要再鑒定。
Ⅲ. 黃妮對扎西做的實驗很感興趣，她向扎西實驗所得的淡紅色溶液中加入過量鐵粉，發現此溶液的淺紅色很快褪去。
請根據以上記錄回答下列問題：
(1)你認為扎西和卓瑪的觀點誰正確？__________。
(2)根據卓瑪和黃妮的上述實驗說明補血劑中的鐵應該為____________價。
(3)但扎西直接向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，結果顯示了淡紅色的原因可能是____________________。
(4)請寫出卓瑪向溶液中加入氯水后所發生的反應的離子反應方程式
______________。
(5)根據卓瑪的實驗現象可以推斷，氯、溴的單質可將鐵單質氧化成____________價鐵，請寫出溴單質與Fe單質在點燃的條件下反應的化學方程式_____________________。
(6)請寫出黃妮的實驗中使淡紅色褪去的離子方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
（1）下列相關說法正確的是 （填序號）。
A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可表示為：
2Ni(OH)2 ＋Cd(OH)2 
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2 均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___________。
A．電池放電時Cd作負極 B．反應環境為堿性
C． 以上反應是可逆反應 D．該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發生反應而放電。
①a電極是電源的________極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。
③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產生36gH2O時，實際上產生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉化率是 。（準確到0.01）（能量轉化率是實際上釋放的電能和理論上反應放出的熱能的比率）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后CH4和O2均無剩余，產物的總質量為72g，且均為氣體(101kPa，120℃)，下列有關敘述不正確的是
A. 反應中消耗O2 56g
B. 所得產物中各物質的物質的量相等
C. 若將產物通過堿石灰，不能被完全吸收
D. 若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關甲烷的說法中，不正確的是
A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共價健
B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結構
C. 光照條件下甲烷能與溴蒸氣發生取代反應
D. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。
下列說法正確的是
A. 物質u中既含共價鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。
(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空間構型為__________，可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。
②已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應裝置如下圖所示：
①b電極名稱為___________，d電極的電極反應式為_________。
②假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗氧氣在標準狀況下的體積是______ mL。
(3)在相同條件下，下面各組熱化學方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)
A組：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B組：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C組：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D組：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa條件下，14gN2和3gH2應生成NH3的能量變化如下圖所示：
己知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。
(5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴重問題，金屬的防腐對節約能源、保護環境起著十分重要的作用。下列三個裝置中，鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為_________(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH 
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
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