Question

（2013?江蘇二模）銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素．

（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為

Cl-S-S-Cl

．
N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞N＞S（或O、N、S）

．
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）

；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有

ACD

（選填序號(hào)）；
A．極性鍵     B．離子鍵     C．非極性鍵     D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有

sp²sp³

．
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖2所示．寫出該反應(yīng)的離子方程式

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)雙氧水分子的結(jié)構(gòu)式確定該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式，注意每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（2）①根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；
②同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子間存在配位鍵；
③根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定碳原子雜化方式；
（3）利用均攤法確定M的化學(xué)式，銅離子和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞銅離子和硫酸根離子．

解答：解：（1）S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，S₂Cl₂分子中氯原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，硫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl；
同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這三種元素的電負(fù)性大小順序是：O＞N＞S（或O、N、S），
故答案為：Cl-S-S-Cl，O＞N＞S（或O、N、S）；
（2）①Cu的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一個(gè)電子后生成Cu⁺，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②該離子中，氮原子和氮原子之間、碳原子和碳原子之間都存在非極性鍵，碳原子和氮原子之間、氮原子和氫原子之間、碳原子和氫原子之間都存在極性鍵，銅原子和氮原子間存在配位鍵，故選A、C、D；
③苯環(huán)上的碳原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp²雜化，甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp³雜化，
故答案為：sp² sp³；
（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，白色小球個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，黑色小球個(gè)數(shù)=4，所以該化合物的化學(xué)式為：CuCl，二氧化硫有還原性，銅離子有氧化性，所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式的判斷、化學(xué)式的確定等都是考試熱點(diǎn)，難度中等．