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【題目】下列物質的性質與應用關系的描述不正確的是（）

A.氧化鎂的熔點高，是優質的耐高溫材料

B.金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火

C.氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條

D.二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿

【答案】C

【解析】

A．氧化鎂的熔點高，是優質的耐高溫材料，A正確；

B．金屬鈉性質活潑，可以與水、氧氣等物質發生反應，著火時不可用泡沫滅火器滅火，應該用沙土來滅火，B正確；

C．氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸，氯氣不能漂白干燥的有色布條，C錯誤；

D．二氧化硫有漂白性，但對人體有害，只能用于工業漂白，可用于漂白毛，絲，紙漿，D正確。

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．請回答：

（1）乙烯的結構式是 ______ 。

（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 ______ 。

（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ______ 。（填序號）

①水②氫氣③溴水④酸性高錳酸鉀溶液

（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，其反應方程式為 ______ ，其反應類型是 ______ 反應（填“取代”或“加成”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經受到世界各國的普遍關注。氫的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫方法有：配位氫化物儲氫、碳質材料儲氫、合金儲氫、多孔材料儲氫等。

請回答下列問題：

（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序為_________________。

②1個(HB=NH)3分子中有______個σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。

③反應前后碳原子的雜化軌道類型分別為__________、____________。

④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構，但熔點比金剛石低，原因是___________________________。

（2）一種儲氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結構如圖所示。

①Ni 的基態原子核外電子排布式為_______________。

②該晶體的化學式為_______________。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a=m pm，c=n pm；標準狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為______________。 (儲氫能力=)

【答案】 N>O>C>B CO2>CH4>H2O 12 C6H6 sp3 sp B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的，鍵能小于C—C鍵的(指出鍵長或鍵能關系均給分) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 LaNi5 （或）

【解析】（1）考查第一電離能的規律、鍵角的大小、化學鍵數目的判斷、雜化類型的判斷，晶體熔沸點高低的判斷，①同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能大小順序是N>O>C>B；CH4的鍵角是109°28′，H2O的鍵角是105°，CO2的鍵角是180°，順序是CO2>CH4>H2O；②成鍵原子間只能形成一個σ鍵，(HB=NH)3為六元環狀化合物，因此1個(HB=NH)3中含有σ鍵個數為12個；根據等電子體的概念以及(HB=NH)3為六元環狀化合物，推出等電子體的分子為C6H6；③反應前C為sp3雜化，反應后碳原子為sp雜化；③立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構，即立方氮化硼晶體為原子晶體，比較原子晶體熔沸點通過鍵長、鍵能考慮，B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的，鍵能小于C—C鍵，因此立方氮化硼的熔沸點低于金剛石；（2）考查電子排布式、晶胞的計算，①Ni位于第四周期VIII族，28號元素，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；②La位于頂點，個數為8×1/8=1，Ni位于面上和體心，個數為8×1/2＋1=5，化學式為LaNi5；③氫氣的質量為g，晶胞的體積為(m×10－10×m×10－10×n×10－10×sin60°)cm3，則儲氫后氫氣的密度為g/cm3，因此儲氫材料故的儲氫能力為（或）。