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【題目】下列熱化學方程式中的△H可表示燃燒熱的是（）
A.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
B.C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411.0KJ/mol
C.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣6071.3KJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol

【答案】B
【解析】解：A．依據燃燒熱概念可知，該反應不是燃燒熱發生的反應，故A錯誤；
B．選項中熱化學方程式符合燃燒熱的概念，是表示乙烯的燃燒熱的熱化學方程式，故B正確；
C．反應生成的一氧化碳不是穩定氧化物，甲烷燃燒生成穩定氧化物為二氧化碳和液態水，故C錯誤；
D．反應生成的氣態水不是穩定氧化物，應寫成液態水，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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【題目】寫出下列各物質的化學式

①五個亞鐵離子______________②氫氧化鈉______________③硝酸_____________④硫酸鋁_______________

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【題目】工業上設計用CO2來生產燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到寶貴的能源物質．為了探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ，某溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示

（1）該反應該溫度下，化學平衡常數的值為
（2）下列說法中能作為反應達到平衡狀態標志的是（填字母）．
A.容器內壓強不再發生變化
B.平均相對分子質量不再變化
C.c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D.相同時間內每斷裂3molH﹣H鍵，同時斷裂3molO﹣H鍵
（3）下列措施中能使減小的是
A.再充入1molCO2和3molH2
B.將H2O（g）從體系中分離
C.充入He（g），使體系壓強增大
D.升高溫度．

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【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發生反應：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應過程中測定的部分數據如表：

反應時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說法正確的是（）
A.0～2 min內的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
B.4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為放熱反應
D.其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol

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【題目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則

(1)沉淀的化學式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。

(2)寫出混合液＋A的離子方程式________________；溶液＋B的離子方程式__________________。

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【題目】僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（）
A.升高溫度
B.加壓
C.加負催化劑
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【題目】關于濃硫酸的敘述正確的是

A.常溫下能使鐵鈍化B.無色易揮發的液體

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【題目】用鉑電極分別電解下列物質的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產生且溶液的pH下降的是（）
A.KCl
B.CuSO4
C.HCl
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【題目】為探究銅與6molL﹣1硝酸反應的氣態產物中是否含NO2 ，進行如下實驗．
已知：FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．

（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作．
（2）儀器a的名稱
（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是；
（4）證明有NO2的實驗現象
（5）裝置C的作用，反應離子方程式．
（6）測定化學試劑綠礬（FeSO47H2O）純度的方法：稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 ，用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計算綠礬的純度．

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