Question

【題目】用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體(標準狀況下體積)，則此混合液中硫酸銅的物質的量濃度為 ( )

A．0.5 mol / L B．0.8 mol / L C．1 mol / L D．1.5 mol / L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，氣體的物質的量為n==0.5mol，溶液中陽離子放電順序Cu2+＞H+，陽極電極反應為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需電子為4×0.5mol=2mol；陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol電子，依據電子守恒，銅離子得到電子1mol，反應的銅離子物質的量0.5mol，所以Cu2+的物質的量濃度c==1mol/L，故C正確。