Question

【題目】常溫下，向1L0.1molL－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4＋與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發），下列說法正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B．在M點時，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol

C．隨著NaOH的加入，不斷增大

D．當n(NaOH)＝0.05mol時溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：常溫下，向1L0.1molL－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH發生反應：NH4Cl + NaOH ==NaCl + NH3·H2O。A、NH4Cl溶液中銨離子水解，促進水的電離，M點溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液，一水合氨抑制水的電離，故M點溶液中水的電離程度比原溶液小，錯誤；B、在M點時，溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液，根據電荷守恒知n(H＋)+n(Na＋)+n(NH4＋ )=n(OH－)+n(Cl－)，n(Na＋)=amol，n(Cl－)=0.1mol，n(NH4＋ )=0.05mol，則n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol，正確；C、銨離子的水解平衡常數Kh=c(H＋)c(NH3·H2O)/c(NH4＋ )，隨著NaOH的加入，NH3·H2O 濃度不斷增大，溫度不變，Kh不變，c(H＋)/c(NH4＋ )不斷減小，錯誤；D、當n(NaOH)＝0.05mol時，溶液為等濃度的氯化銨、氯化鈉、一水合氨的混合液，溶液呈堿性，一水合氨的電離程度大于銨離子的水解程度，離子濃度大小關系為：c(Cl－) >c（NH4+)>c（Na+)>c(OH－)>c(H+) ，錯誤。