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25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是

A．c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)	B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)
C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2-)	D．c(OH^-)+c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)

根據(jù)電荷守恒可知，c(OH^-)+2c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)，當(dāng)pH=7時(shí)，2c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)，所以答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－¹CH₃COOH溶液與0.1mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(　　)

A．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

D．H₂S(g)＋O₂(g)===S(s)＋H₂O(l)　ΔH₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO₄?5H₂O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時(shí)間（不考慮水解）。求Cl^－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r(shí)，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設(shè)溶液體積不變）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H⁺)由大到小的順序是                           （用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是           ；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH₃COO^?)增大，溶液中c(H⁺)減小，在如下措施中可選擇：
                    （填序號(hào)）
①加熱；②加少量NaOH固體；③加水；④加少量CH₃COONa固體；⑤少量加冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正向移動(dòng)，K_w不變

B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動(dòng)，c(OH^－)增大

C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動(dòng)，c(OH^－)增大

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正向移動(dòng)，K_w增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式表示的粒子對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無(wú)色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過(guò)量，開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過(guò)程中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無(wú)色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為_(kāi)___________
(2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH^-)之比為_(kāi)_____。
(3) 寫(xiě)出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時(shí)，將a mol/L CH₃COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH₃COO^-)="______" (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為_(kāi)_____ (填選項(xiàng)字母）。

A．3:1

B．1:3

C．7:1

D．1:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）

C．pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4

D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

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