【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
【答案】C
【解析】本題考查的是離子共存和離子推斷問(wèn)題。A，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定有陰離子，所以A錯(cuò)。B，加入鋅粒后產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，這氣體只能是H2，說(shuō)明溶液中一定有H+和SO42-,一定沒(méi)有CO32-（不能和H+大量共存）和NO3-（若有，會(huì)生成有毒氣體），所以B錯(cuò)誤。C，加入0.1molNaOH時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，進(jìn)一步說(shuō)明有H+，且其物質(zhì)的量為0.1mo；NaOH過(guò)量后，白色沉淀沒(méi)有完全溶解，只溶解了一部分，說(shuō)明一定有Mg2+和Al3+，一定沒(méi)有Fe3+（氫氧化鐵是紅褐色的）；加入NaOH在0.5—0.7mol時(shí),沉淀沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中一定有NH4+.由NH4++OH- = NH3H2O可知，n（NH4+）=0.2 mol，所以C正確。D，從0.7—0.8可知，溶解氫氧化鋁消耗了0.1molNaOH，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.1mol,,由于沉淀共消耗0.4molNaOH(0.1—0.5),所以n(Mg2+)=0.05mol,所以D錯(cuò)了，
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑，它的一種合成路線如下：
已知：
(1)下列關(guān)于美托洛爾的說(shuō)法正確的是__________（填字母）。
a. 屬于芳香族化合物
b．能與嗅水發(fā)生加成反應(yīng)
c．含有醚鍵、羥基和肽鍵三種官能團(tuán)
d．能與鈉發(fā)生反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(2)A的化學(xué)名稱(chēng)是_______。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)由F生成G的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是__________。
(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的W共有_______種（不含立體異構(gòu)）。
① 苯環(huán)上只有2個(gè)取代基
② 含有3個(gè)甲基
③ 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
④ 能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積之比為9:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以對(duì)甲苯酚和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備對(duì)乙氧基苯甲酸
(
）的合成路線：______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cu的簡(jiǎn)化電子排布式為___________________。
（2）A中配位原子是_________，配位原子的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_________，雜化軌道類(lèi)型均為_______________。
（3）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中α鍵和π鍵數(shù)目之比是_________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中0只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為_________。
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的鍵角_________（選填“大于”、“小于”或“等于”）120。甲醇沸點(diǎn)_________甲醛（選填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_________。
（5）立方氮化硼與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如圖所示，N填充在由B組成的四面體空隙中，則N原子半徑RN最大為_________(用B原子半徑RB和晶體邊長(zhǎng)a表示)，立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_________。結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的“鐵”是指（ ）
A.鐵單質(zhì)
B.鐵元素
C.四氧化三鐵
D.三氧化二鐵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在無(wú)色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣
B.MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+
C.K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣
D.Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從______________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。
⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉 K2、開(kāi)啟 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始，Ⅲ中小試管 內(nèi)苯的作用是____________。
⑶能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________；若把Ⅲ中盛于洗氣瓶?jī)?nèi)的硝酸銀溶液 換為______________(填試劑名稱(chēng))，當(dāng)出現(xiàn)____________________現(xiàn)象也能說(shuō)明發(fā)生取代反應(yīng)。
⑷反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置 I 中的水倒吸入裝置 II 中，這樣操作的目的是____________________________．簡(jiǎn)述這一操作的方 法_______________________。
⑸四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有________________________。
⑹將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用 5％的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分 液：④加人無(wú)水氯化鈣干燥。⑤________________(填操作名稱(chēng))。
⑺裝置Ⅱ中的化學(xué)方程式為________________________，_________________________。
裝置Ⅲ中離子方程式為_________________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：_____________。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________（填離子符號(hào)）。
（3）寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】膦（PH3）又稱(chēng)磷化氫，常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是( )
A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 B．PH3是非極性分子
C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】食物中的營(yíng)養(yǎng)素是青少年健康成長(zhǎng)的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列營(yíng)養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是
A. 水 B. 糖類(lèi) C. 維生素 D. 無(wú)機(jī)鹽
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