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合成氨時既要使氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是(　　)。
①減壓　②加壓　③升溫　④降溫⑤及時從平衡混合氣中分離出NH₃
⑥補充N₂或H₂　⑦加催化劑　⑧減小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦

B．①②⑤⑥

C．②⑥

D．②③⑥⑦

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：         。
（2）反應I的化學方程式為：         。
（3）“灼燒”時發生反應的化學方程式：         。
（4）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為：         。
（5）副產品X的化學式是         。
（6）為了減少產品Na₂S₂O₅中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為    。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是   （填編號）
①酸性高錳酸鉀       ②品紅溶液       ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硼酸（H₃BO₃)大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2MgO?B₂O₃?H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)為原料生產硼酸的工藝流程如下：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加入稀硫酸。該反應的化學方程式為                          。
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄²^－，還含有Fe^{3 +}、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，除去的雜質離子是        。H₂O₂的作用是                  (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是                          。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO₄?H₂O，應采取的措施是將“母液”蒸發濃縮，                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）化學工業是國民經濟的支柱產業．下列生產過程中不涉及化學變化的是（）

A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨	B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C．硫酸廠用接觸法生產硫酸	D．煉油廠用分餾法生產汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化工生產的敘述中，符合目前工業生產實際的是

A．石油工業中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產品

B．硝酸工業中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑

C．純堿工業中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環利用，提高了原料的利用率

D．合成氨工業中，采用高壓條件，增大合成氨反應的平衡常數，增大原料轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖表示的是侯氏制堿法工藝流程示意圖。

請回答：
(1)母液Ⅱ中所溶解的主要物質是________(寫物質的化學式)。母液Ⅱ中含有低濃度的Na₂CO₃，主要原因是__________________________
(2)向母液Ⅱ中通入氣體時要先通氨氣后通二氧化碳氣體，主要原因是_______________________________________
(3)母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH₃。①NH₃的主要來源是__________；②母液Ⅰ中通入NH₃的主要目的是____________；③母液Ⅱ中通入NH₃的主要目的是__________________。
(4)工藝流程的“煅燒→純堿”處，可設計____________的循環。