Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T ℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．550℃，若充入惰性氣體，容器的壓強(qiáng)不變，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，υ正、υ逆均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；

B．由圖知650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為60%，平衡時(shí)n(CO2)：n(CO)=60%：40%=3:2，設(shè)CO2平衡物質(zhì)的量為3mol，CO平衡物質(zhì)的量為2mol，生成2molCO消耗1molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，B正確；

C．T℃平衡時(shí)CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，若充入等體積的CO2和CO即為平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．925℃時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，CO的分壓為0.96p總，CO2的分壓為0.04p總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp==23.04p總；D正確；

故選C。