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下列說法正確的是（　　）

A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發生

C．放熱反應比吸熱反應容易發生

D．化學反應總是伴隨著能量的變化

A．很多放熱反應也需要加熱，如碳的燃燒，屬于需要加熱方能發生的反應不一定是吸熱反應，故A錯誤；
B．很多放熱反應也需要加熱，如很多燃燒反應也需要加熱，故B錯誤；
C．反應是否容易發生，與放熱、吸熱無關，有些吸熱反應常溫下也很容易發生，如碳酸氫銨分解，故C錯誤；
D．化學反應時舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量，所以化學反應總是伴隨著能量的變化，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。

（1）實驗中觀察到的現象是__________________。
（2）產生上述現象的原因是__________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式__________________。
（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol^-1的敘述正確的是（　　）

A．2個H₂分子和O₂反應放出571.6kJ?mol^-1的熱量

B．2molH₂（g）完全反應生成2H₂O（g），放出熱量為571.6kJ

C．在298k時，2molH₂（g）和1molO₂（g）完全反應生成1molH₂O（g）放出熱量571.6kJ

D．在298k時，2molH₂（g）和1molO₂（g）完全反應生成1molH₂O，放出熱量571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ?mol^-1
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1kJ?mol^-1
由此得出的正確結論是（　　）

A．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變為O₃為放熱反應

B．O₃比O₂穩定，由O₂變為O₃為吸熱反應

C．O₂比O₃穩定，由O₂變為O₃為放熱反應

D．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變為O₃為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應的認識正確的是（　　）

A．氧化還原反應都是放熱反應

B．化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成

C．伴隨能量變化的物質變化都是化學變化

D．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的說法中，正確的是（　　）

A．10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有10N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）

A．2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的內能小于2molSO₃（g）所具有的內能

B．將2molSO₂（g）、1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L^－1·min^－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為 mol·L^－1·min^－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列4種Na₂S₂O₃溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol