Question

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（   ）

A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B．甲燒杯中的電流與陽(yáng)離子流向均為Zn→Cu

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．兩燒杯在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

Answer 1

C

試題分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應(yīng)式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此進(jìn)行分析。
A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、甲燒杯中的電流流向均為Cu→Zn，故B錯(cuò)誤；
C、甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，因此pH均增大，故C正確．
D、甲裝置形成了原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，因此甲比乙在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)要多，故D錯(cuò)誤．
故選C。
點(diǎn)評(píng)：題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理。