Question

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe³⁺.
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H₂O₂、氨水外主要還含     和       （填化學式）.
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
（4）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數為            .
（6）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是     
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分

Answer 1

（1）氧化   （2）(NH₄)₂SO₄、Fe(OH)₃     （3）過濾
（4）100 mL容量瓶、膠頭滴管     （5）7a/b %      （6）BC

試題分析：（1）雙氧水具有強氧化性，由流程圖可知，加入雙氧水目的是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，故答案為：氧化； （2）根據反應圖示，過量的硫酸能夠與氨水反應生成硫酸銨；紅褐色的物質是氫氧化鐵，故答案為：（NH₄）₂SO₄；Fe（OH）₃； （3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，故答案為：過濾；（4）精確配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以還需要100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；   （5）10片補血劑中氧化鐵的物質的量為：a/160mol，含有的鐵元素質量為：2×a/160×56g=0.7ag，每片補血劑含鐵元素的質量分數為：(1/10)×0.7a/b×100%=7a/b%.故答案為：7a/b%
（6）A、步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質量減少，測定結果偏低，故A錯誤；B、步驟④洗滌不充分，會導致氧化鐵的質量偏大，測得的鐵元素質量分數偏大，故B正確；C、步驟④灼燒不充分，會導致氧化鐵固體的質量偏大，鐵元素質量分數偏大，故C正確；故選BC．