Question

【題目】程浩同學查閱資料得知：Cu與稀硫酸不反應，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2R，下列說法中不正確的是（ ）
A.該反應中涉及了3種類型的化合物
B.R為相對分子質量最小的氧化物
C.反應前后，H2SO4中硫的化合價全部發生了改變
D.該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2R+SO2↑，反應物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、2、8，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、0、2、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則2R中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個R分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質R的化學式為H2O． A、H2SO4屬于酸，CuSO4屬于鹽，SO2、H2O屬于氧化物，正確；
B、R的化學式為H2O，為相對分子質量最小的氧化物，正確；
C、硫酸中部分硫元素的化合價由+6價變為+4價，部分硫元素的化合價不變，錯誤；
D、該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，正確．
故選C．
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和從組成上識別氧化物是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；氧化物必須是由兩種元素組成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它們也屬于化合物,又是純凈物．