Question

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 反應進行到1s時，v (A)＝v (C)

B. 反應進行到10s時，各物質的反應速率相等

C. 反應進行到10s時，A的平均反應速率為0.06 mol/(L·s)

D. 該反應的化學方程式為6A＋3B4C＋2D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應進行到1s時，n(A)=n(C)，但是A、C的物質的量變化量不等，所以v (A)v (C)，故A錯誤；
B.反應進行到10s時，達到了平衡狀態，根據v=可以知道，各物質的反應速率與物質的量變化成正比，則v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2，故B錯誤；
C.反應進行到10s時，A的平均反應速率v==0.06mol/(Ls)，所以C選項是正確的；
D.由圖可以知道，反應達到平衡時A物質增加了1.2mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質減小了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應物，且n(B):n(C): n(A):n(D)=6:3:4:2，所以該反應方程式為： 3B＋4C 6A＋2D ，故D錯誤。
所以C選項是正確的。