【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制的氯水，濃度均為0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3（mmol），丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量的濃度大小關系是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.甲=乙>丙B.甲>乙>丙C.丙>甲=乙D.甲>丙>乙
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t ℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的Ksp＝5×10－13。下列說法不正確的是（ ）
A．在t℃時，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2
B．圖中b點有碘化銀晶體析出
C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點
D．在t℃時，反應AgBr（s）＋I－（aq）
AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常數K＝200
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C2H6O的有機化合物性質相同
B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C
CO+H2
CO2+H2O 途徑b：CCO2
C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．
實驗一：碘含量的測定
取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中c（I﹣） 變化，用數字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示：
實驗二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如圖所示：
已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A______，儀器B______；實驗二中操作Z的名稱______．
（2）根據表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為______ml，計算該海帶中碘的百分含量為______．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是______．
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是______
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發生反應的離子方程式是______．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏伽德羅常數可用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）
A.1mol H2O所含的原子數為NA個
B.16g O2-含有的電子數為10NA個
C.常溫常壓下，11.2L Cl2所含分子數為0.5NA個
D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-個數為NA個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫化合物在生產生活中有廣泛應用，其吸收處理也十分重要。
（1）完成并配平下列離子方程式_____。
Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+
（2）標明電子轉移的方向和數目______： Fe3++ SO2……。
（3）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，實驗現象為：_____。請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____。
（4）在NaClO溶液中通入SO2，寫出反應的離子方程式：_____。
（5）在0.1mol/LNa2SO3溶液中，下列關系式正確的是_____。
a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]
c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]
（6）向該溶液中加入少量Na2SO3固體，
___（填“增大”“減小”或“不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構
C.六炔基苯和石墨炔都可發生加成反應
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如下：
已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_______（選填編號）
A．電子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．膠頭滴管
（2）步驟II中通過加入KMnO4氧化，并用ZnO調節pH，可以除去含鐵雜質．檢驗沉淀是否完全的實驗操作是_________．調節pH的適宜范圍是_________．
（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①________；②進一步調節溶液pH．
（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是________．
（5）步驟V在_______（填儀器名稱）中進行，已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn5（OH）6（CO3）2，請寫出發生反應的化學方程式：________．判斷已分解完全的操作是________．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
假設雜質不參與反應，則所得活性氧化鋅的純度為_______．若在滴定時，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對誤差為_____．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測得溶液(I)的導電能力變化符合如圖變化趨勢的是( )
A | B | C | D | |
溶液(Ⅰ) | 鹽酸 | 醋酸 | 氫氧化鈉 | 氨水 |
溶液(Ⅱ) | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈉 | 氨水 | 硝酸銀 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
