Question

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是____________________ molL-1。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸來進行配制實驗。

（3）將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為________________________。

（4）用上述硫酸配制240mL4.6 molL-1的稀硫酸，實驗儀器有：①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶，實驗時使用選用儀器的先后順序為__________。

（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是_________________（填下列選項的編號字母）。

A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶 B.轉移過程中有少量溶液濺出

C.搖勻后，液面下降，補充水 D.定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】18.4 62.5 將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液 ②⑦④⑤⑥ D

【解析】

本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，（1）利用c=1000ρw/M，代入數值，c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）實驗室沒有240mL的容量瓶，因此應用250mL的容量瓶，稀釋溶液，溶質物質的量或質量保持不變，因此需要硫酸的體積250×10－3×4.6/18.4L=62.5×10－3L，合62.5mL；（3）濃硫酸的密度大于水的密度，且濃硫酸遇水放出大量熱，因此稀釋硫酸的操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液；（4）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因為量取62.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是②⑦④⑤⑥；（5）分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差，根據c=n/V=m/MV，A、沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的質量或物質的量減少，即所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B、轉移過程中造成液體濺出，容量瓶中溶液的質量或物質的量減少，即所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C、搖勻后，液面下降，補充水，相當于對原來溶液進行稀釋，濃度偏低，故C錯誤；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確。