Question

某實驗小組做鈉與水反應的實驗，裝置如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)寫出Na與H₂O反應的化學方程式____ 。
(2)在點燃H₂之前必須先進行____，方法是____。
(3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，實驗卻失敗了。他們分析后認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是____。
(4)實驗小組查得鈉、苯、水的密度分別為0.97 g．mL^-1、 0. 88 g．mL^-1、1.00 g．mL^-1，并據此對實驗進行了改進。 在改進后的實驗中H₂的生成速率減慢。原因是____。

Answer 1

(1)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
(2)驗純 ；用向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“爆鳴”聲，則表明H₂純凈
(3)較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H₂與O₂的混合氣體點燃而爆炸
(4)鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與H₂O反應產生的H₂附著在鈉的表面使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H₂逸出后，鈉又落回水中，與水反應，如此反復，就可以減慢Na與H₂O的反應速率