Question

【題目】請根據(jù)化學反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：

(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示實驗中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。

(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?/span>)。

A.形成化學鍵 B.燃料燃燒 C.化合反應(yīng) D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)

E.酸堿中和 F.炸藥爆炸

(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出Q kJ熱量，則其中和熱為____kJ/mol。

(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)正確的是___（填編號）。

A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3

Answer 1

【答案】攪拌，使反應(yīng)物充分接觸促進反應(yīng) 玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起 C C

【解析】

(1)通過玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進反應(yīng)進行；燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起；

(2)形成化學鍵釋放能量，燃燒放熱、有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氧化反應(yīng)、酸堿中和、炸藥爆炸都是放熱反應(yīng)；

(3)依據(jù)中和熱的概念是強酸、強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1 mol水和可溶性鹽放出的熱量進行分析；

(4)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。

(1)固體參加的反應(yīng)，攪拌可使反應(yīng)混合物充分接觸而促進反應(yīng)進行，通過玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(2)形成化學鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如CO2與C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為化合反應(yīng)，故合理選項是C；

(3)在稀溶液中1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成2 mol H2O，放出Q kJ熱量，而中和熱是指強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1 mol水時放出的熱量，故H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為：kJ/mol；

(4)1 mol H2O中含2 mol H-O鍵，斷開1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，則形成1 mol O-H鍵放出Q3 kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開1 mol H-H鍵和 mol O=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2) kJ，生成2 mol H-O新鍵釋放的能量2Q3 kJ，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q1+Q2)>0，2Q1+Q2<4Q3，故合理選項是C。