【題目】下列化合物屬于有機物的是（ ）
A.NaCN
B.CaCO3
C.CO（NH2）2
D.NH4CNO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗能到達預期目的的是
選項 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 用注射器收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，然后推拉注射器 | 研究壓強對化學平衡移動的影響 |
B | 在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾 | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 |
C | 用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，然后過濾 | 提純Fe (OH) 3膠體 |
D | 往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水調節(jié)pH 至2.7 后過濾 | 除去CuCl2溶液中FeCl2雜質 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃，H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是
A. 上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
B. 上稀釋過程中，
的變化趨勢保持增大
C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù)，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是
A. V=448 B. 樣品中CuO的質量為4.0 g
C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質量為2.14 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 。
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為 。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 。
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為 (已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備
MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。
②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：
離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
開始沉淀時pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 4.0 | 4.7 | 9.8 |
請回答下列問題：
(1)加入MnO2氧化時溶液中反應的離子方程式為_______________________________。
(2) 若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是____________________________。
(3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說明理由： ________。
(4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。
(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質的量濃度是
A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為
A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為
。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入
加以處理。下列說法不正確的是 （ ）
A. 電解時陽極反應式為
]
B. 電解時陰極反應式為
C. 當電解過程中有標準狀況下 22. 4L 的
生成時，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不計)
D. 整個過程中需要不斷補充
與
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