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（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：______．
（2）工業上可用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學方程式：______．
（3）某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO₂反應制Cl₂，但得到的Cl₂總小于2.24L（標準狀況下），原因是：______．

（1）實驗室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應生成二氧化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工業上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO₂反應制Cl₂，濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變為稀鹽酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，得到的Cl₂物質的量小于0.1mol，體積總小于2.24L（標準狀況下），故答案為：濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變為稀鹽酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際生成氯氣小于2，24L．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色下列說法正確的是（　　）

A．該溶液中陽離子只有鉀離子

B．該溶液中一定含有鈉離子

C．該溶液中可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子

D．該溶液中可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校化學興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、______、正式裝液，排除氣泡并調節液面．
（3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點，則應用______測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時應注意______．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是______，滴定終點的現象是______．（如有幾種，可任填一種）

指示劑	變色范圍（pH）	各范圍內顏色
指示劑	變色范圍（pH）	前	中間	后
甲基橙	3.1～4.4	紅	橙色	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	紫色	藍
酚酞	8.2～10.0	無	粉紅	紅

（6）樣品中，NaOH的質量百分含量為______．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值______（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用NaOH固體配制0.1000mol?L^-1NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體______g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是______（填儀器選項符號）．
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．燒杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L^-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是______．滴定的實驗數據記錄：

滴定次數	NaOH溶液體積（mL）
滴定次數	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

處理以上實驗數據，測得該HA溶液物質的量濃度為______．
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是______（填選項符號）
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數，滴定后俯視觀察讀數
E．所用的標準液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結合上述中和滴定結果可推算實驗溫度下HA的Ka=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

BrCl沸點為10℃，遇水劇烈水解，有強烈的氧化性，是工業上重要的水處理殺菌劑．Br₂沸點為58.8℃．某實驗小組在實驗室合成BrCl，其裝置如圖所示（夾持儀器略去）：

回答下列問題：
（1）裝置C中的試劑為______．
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為______．
（3）裝置D中球形容器及長導管的作用是______，裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃，溫度不宜過高的原因是______．
（4）提純E中得到的粗BrCl的實驗操作方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl₂的體積為______L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是______．
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾______，打開彈簧夾______．
（4）處理尾氣時，發生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl₂氧化能力強于H₂O₂，能將H₂O₂氧化．為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO₄+16HCl_（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，請回答下列問題

（1）試管B中飽和食鹽水的作用______；
（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發生反應的化學方程式______；
（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為______，試管D中的氣體檢驗方法為______；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有______（用化學方程式表示），對于質疑可以采用對比實驗來解決．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．下列說法錯誤的是（　　）

A．

如圖中：即使MnO₂過量，鹽酸也不能全部消耗

B．

如圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成

C．

如圖中：生成棕色的煙

D．

如圖中：水可以充滿試管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制乙烯通常采用乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，反應過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質出現，隨著反應進行炭化現象越來越嚴重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO₂、SO₂等氣體，為確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過如圖實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．）
A．①②中盛放的試劑分別為①______；②______；（填試劑名稱）
B．能說明二氧化硫氣體存在的現象是______．
C．能確認含有乙烯的現象是______．

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