Question

【題目】（1）某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現通過下實驗進行檢驗：

①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

②向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，

③向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象。

據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是_______，一定不能大量存在的離子是_______，不能確定是否存在的離子是___________。

（2）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，試計算此混合氣體中H2的質量為___________，CO體積為________。

Answer 1

【答案】Mg2+、H+、NO3- Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- K+ 0.4g 4.48L

【解析】

①取少量待測液，仔細觀察，呈無色，則溶液中不含有有色離子，即Cu2+、Fe3+；

②向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，則溶液中含有H+、Mg2+，則與其反應的離子不能存在，即OH-；

③向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象，則溶液中不含有SO42-，溶液中必然含有陰離子，則只能為NO3-。

（1）分析可知，溶液中含有Mg2+、H+、NO3-；一定不能大量存在的離子Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-；不能確定是否存在K+；

（2）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，即0.4mol；其平均摩爾質量為=15g/mol，用十字交叉法，則物質的量之比為1：1，即各0.2mol，則氫氣的質量為0.4g；CO標況下的體積為4.48L。