Question

【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。下列關于反應的說法錯誤的是

A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2

B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1

C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9

D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：Mg與鹽酸反應方程式是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，鋁與鹽酸反應的方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑.A.根據圖像可知反應產生的氫氣的體積相等，則根據n=V/Vm可知，氫氣的物質的量相等。假設發生反應產生氫氣的物質的量是3mol，則反應消耗的鎂和鋁的物質的量之比為3∶2 ，正確；B．在反應過程中產生的氫氣物質的量相等，則轉移電子的物質的量相等，所以鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1，正確；C．鎂和鋁的摩爾質量之比為24:27=8∶9，正確；D．根據圖像可知鎂和鋁反應所用時間之比為2∶3，錯誤。