【題目】合成乙烯的主要反應：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。圖中L(L1、L2)、Ⅹ可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是
A. L1<L2
B. X代表壓強
C. M、N兩點對應的平衡常數相同
D. M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆
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【題目】根據題目信息完成下列方程式。
(1)鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規模生產的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：____________________________________________；
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：____________________________________________。
(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式：_________________________________________________。
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【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復使用），選擇合適的裝置和藥品能完成的實驗是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗裝置 | 實驗藥品 |
A | 制備并收集HCl氣體 | ①③④ | 濃鹽酸、濃硫酸、水 |
B | 比較氯氣和溴的氧化性強弱 | ①③③⑤ | MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液 |
C | 探究乙烯的加成反應 | ①③ | 無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液 |
D | 探究二氧化硫的還原性 | ②③③ | 亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
（1）操作①的名稱是___，操作②的名稱是___。
（2）試劑a是___，固體B是___。（填化學式）
（3）生成沉淀A的離子反應方程式為：__加入試劑b所發生的化學反應方程式為：___。
（4）該方案能否達到實驗目的：___。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）___。
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】有機物K是一種治療缺血性腦卒藥物，其合成路線如下：
已知：ⅰ.有機物K是一種酯，分子中除苯環外還含有1個五元環；
ⅱ.
。
回答下列問題：
（1）有機物B的名稱為____________，D的含氧官能團的名稱是________________。
（2）C→D、F→G的反應類型分別為_________________、_________________。
（3）J的結構簡式為______________，K的分子式為___________________。
（4）E與銀銨溶液反應的化學方程式為____________________________。
（5）已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構體且含有苯環的有機物有_____種（不含X自身），寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3:2:2:1的結構簡式__________________（任寫一種）。
（6）利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和化合物A為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他試劑自選）__________________________________________________。
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【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是
A. Ka2（H2A）的數量級為10-4
B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力
C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大
D. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)
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【題目】認真分析物質的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是（ ）
A. 將40gNaOH溶解于1L水中
B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L10 mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
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【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關問題：
（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，改變某一反應條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號)
②已知CO與H2O在一定條件下可以發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，若甲中CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為____________；乙容器吸收的熱量為________________。
（2）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，已知：
① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1
寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方式______________。
（3）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。
①根據圖像寫出HN3的電離方程式:_________。
②下列說法正確的是_________________（填序號）
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀釋，則
不變
C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積相同
D．D點時溶液中離子濃度存在如下關系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)
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【題目】Ⅰ:蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。
(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A___________、B___________；
(2)溫度計水銀球應置于_______________________________________；
(3)實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量_____________，其作用是 __________________________；
(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同，該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是__________________。
Ⅱ:現用質量分數為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：
(5)上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_____________（填序號）；
(6)配制過程中需選用的容量瓶規格為_____________mL，經過計算，需要濃硫酸的體積為_______________；
(7)在配制過程中，能使所配溶液濃度偏高的是____________（填序號）
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中
②為防止變質，稀釋后的硫酸溶液應立即就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線
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