Question

表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．

ⅢA

ⅦA

①

②

③

④

ⅢB

ⅦB

ⅡB

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

Fe

⑩

E

（1）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是

元素原子核外電子排布的周期性變化

．
（2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：

Na、Al、S、F

（用元素符號表示）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

HClO₄

（填寫化學式，下同），其名稱為

高氯酸

；堿性最強的是

KOH

，呈兩性的是

Al（OH）₃

（4）按要求作圖：⑤的原子結構示意圖

（5）⑦與⑩中較活潑的是

氯

（填寫元素名稱），用化學方程式表示原因

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

（6）寫出上圖中元素“E”在周期表中的位置

第五周期第IVA族

．

Answer 1

分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，E為Sn，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，E為Sn，
（1）元素周期律的本質為元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質的周期性變化，故答案為：元素原子核外電子排布的周期性變化；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na、Al、S、F，故答案為：Na、Al、S、F；
（3）上述元素中，元素的最高價氧化物對應水化物中高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO₄，KOH的堿性最強，Al（OH）₃具有兩性，
故答案為：HClO₄；高氯酸；KOH；Al（OH）₃；   
（4）Al的電子層為3，最外層電子數為3，則原子結構示意圖為，故答案為：；                  
（5）同主族元素從上到下非金屬性在減弱，則氯的非金屬強，可由單質之間的置換反應來說明，反應為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案為：氯；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；  
（6）由Sn在元素周期表的位置可知，位于第五周期第IVA族，故答案為：第五周期第IVA族．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，利用元素及其單質、化合物的性質即可解答，難度不大．