【題目】燃煤煙氣中含有SO2和NOx（主要成分為NO和NO2的混合物），煙氣的脫硫、脫硝技術是環境科學研究的熱點。完成下列填空
（1）煙氣脫硫、脫硝的環境意義是________________________________。
（2）液相氧化法采用堿性NaClO2溶液作為吸收劑，如脫除NO的原理為：____NaOH + ____NaClO2 + ____NO → ____NaNO3 + ____NaCl + ____H2O配平上述化學方程式。該反應中被還原的元素是_______________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的脫除效果。如脫除SO2的原理為：ClO- + SO2 + H2O=Cl-+ SO42- + 2H+。結合平衡移動原理分析使用Ca(ClO)2脫硫效果為何較NaClO更好？____。
【答案】防止酸雨的發生 4 3 4 4 3 2 Cl 形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應平衡向產物方向移動，SO2轉化率提高；
【解析】
（1）硫、氮的氧化物會污染空氣；
（2）根據電子守恒和元素守恒配平反應方程式；
（3）脫硫效果好即需要平衡右移，據此分析。
（1）煙氣脫硫、脫硝可以降低硫的氧化物、氮的氧化物含量，防止酸雨的發生，故答案為：防止酸雨的發生；
（2）該反應中Cl元素由+3價降到-1價，化合價降低被還原，做氧化劑，N元素由+2價升高到+5價，化合價升高被氧化，做還原劑，根據電子守恒和元素守恒可知方程式為：
，故答案為：4；3；4；4；3；2；Cl；
（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以Ca（ClO）2效果好，故答案為：形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應平衡向產物方向移動，SO2轉化率提高；
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【題目】化合物
的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是（ ）
A.x分子中碳原子均位于同一平面
B.x、y均能與NaOH溶液發生反應
C.y、z均能與
反應生成
D.與它們互為同分異構體的鏈狀羧酸有6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.將金屬鈉投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO
+4NH
+2H2O
C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO
+NO
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸： SiO
+2H+ = H2SiO3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是（ ）
A.將鎂條點燃后迅速伸入集滿
的集氣瓶，集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生
B.向盛有
溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴
溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變
C.將
溶液加入
溶液中，有白色沉淀生成，
結合
的能力強于
D.制取較高濃度的次氯酸溶液，將
通入碳酸鈉溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
和
，某同學為確認其成分，設計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中，下列有關說法正確的是（ ）
（
）
A.原溶液中
B.、、一定存在，、一定不存在
C.溶液中至少有4種離子存在，其中
一定存在，且
D.要確定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于試管中，滴加
溶液，紫紅色不消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.
可表示單核10電子粒子基態時的電子排布
B.電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜
C.同一原子能層越高，s電子云的半徑越大
D.N、O、F電負性逐漸增大
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【題目】(1)據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
①基態鎳原子的價電子排布圖為________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ鍵的數目為________，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。
③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的陰離子為_____。
(2)乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
①CaC2中C22－中碳與碳之間存在碳碳三鍵，C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_______。
②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵數目比是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H2O和CO2，同時產生電能，其原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A.氧化銀電極上的反應為Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－
B.石墨電極上的反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C.每轉移4 mol電子，石墨電極產生22.4 L CO2氣體
D.每30 g C6H12O6參與反應，有4 mol H＋經質子交換膜進入負極區
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