【題目】恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列說法不符合該圖示的是
A. 達到平衡時，正逆反應速率相等
B. 增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡II
C. 反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到II
D. 反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大
【答案】C
【解析】試題分析：由圖象可知，在平衡Ⅰ的基礎上正反應速率增大，而逆反應速率在原來基礎上逐漸增大，且正反應速率大于逆反應速率，應為增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡II，結合圖象的曲線變化特點解答該題．
解：A．當正逆反應速率相等時，各物質的濃度不變，達到平衡狀態，故A正確；
B．在平衡Ⅰ的基礎上正反應速率增大，而逆反應速率在原來基礎上逐漸增大，且正反應速率大于逆反應速率，應為增大反應物的濃度，故B正確；
C．如反應物減小，則正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，故C錯誤；
D．由圖象可知，縱坐標為反應速率，反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大，故D正確．
故選C．
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【題目】下列有關敘述正確的是
A.碳酸氫鈉是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效
B.Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具
C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火
D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大 ⑤保持壓強不變，充入He 使容器體積變大
A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化:2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min內，用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol·L-1·min-1
B. 反應進行到10min時，反應物的轉化率約為33.3%
C. a點正反應速率小于逆反應速率
D. 25min時,改變的條件是增大壓強
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【題目】已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。
(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。
(3)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___________。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是_______。
a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。
(6)NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：
①廢水中NaCN 的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優先與Ag+反應。
實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現象是_________。
②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標準_____(填“是”或“否”)。
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【題目】(1)按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為___________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是______________________________________
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為__________。
(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為___________________
(3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式_____________________________
(4)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
①寫出反應方程式并標出電子轉移方向及數目______________________________________
②若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是______________________
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【題目】在室溫下，下列敘述正確的是
A. 將1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸
B. 將1 mL 
mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸
C. 用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
D. pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較， 
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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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【題目】表沒食子兒茶素沒食子酸酯(EGCG)是中國綠茶中主要的活性成份，下列說法正確的是
A. 分子式為C22H20O11
B. 分子只有1個手性碳原子
C. 分子易發生氧化反應，因此綠茶具有抗氧化性
D. 1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應，最多消耗10molNaOH
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