Question

根據(jù)熱化學(xué)方程S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol（反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（　　）

• A、形成1molSO₂（g）中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO₂（g）中的化學(xué)鍵所吸收的總能量
• B、1molS（g）充分燃燒生成SO₂，放出熱量大于297.23kJ
• C、1molS（g）充分燃燒生成SO₂（g），放出熱量小于297.23kJ
• D、在25℃，101kPa下，燃燒1molS放出的熱量為297.23kJ

Answer 1

分析：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．

解答：解：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO₂的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故A錯誤；
B．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，SO₂（g）=SO₂（s）為放熱過程，S（s）+O₂（g）═SO₂（s）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯誤；
D．1molS的狀態(tài)不知，可能是氣體，也可能是固體，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正誤判斷，明確反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．