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據報道，放射性同位素鈥(¹⁶⁶₆₇Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內中子數與核外電子數之差是

A．166

B．67

C．99

D．32

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，核外電子數等于質子數，所以該同位素原子的核內中子數與核外電子數之差是166－67－67＝32，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學--選修3物質結構與性質】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu²⁺的價電子排布圖 ; NH₄CuSO₃中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②

的空間構型為_____________，

離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請寫出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂時發生反應的離子方程式：           。
（3）某學生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。
①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH₃)₄SO₄組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數為_______，晶體的空間利用率
為                           （

,列式并計算結果）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態原子s電子數與p電子數相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4S¹，基態Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是

A．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X

B．簡單離子的半徑：Z＞X＞Y

C．Z的最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應又能與強堿反應生產鹽和水

D．由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機酒后駕車

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）

A．離子半徑：C＞D＞B＞A	B．原子序數：d＞c＞b＞a
C．原子半徑：A＞B＞C＞D	D．單質的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種粒子的質子數、電子數分別相等，它們不可能是

A．兩種離子	B．一種原子和一種分子
C．一種分子和一種離子	D．一種單質分子和一種化合物分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學式填空。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是          ；金屬性最強的是　   ；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是       ；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是                 。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是         ；A₂F₂的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號取消，由左至右改為1～18列。按這個規定，第15列元素應為      族元素，其簡單氫化物的化學式為        （用字母“M”表示該族元素）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述正確的是（）

A．該元素屬于第六周期

B．該元素位于第ⅢA族

C．該元素為金屬元素，性質與₈₂Pb相似

D．該同位素原子含有114個電子，185個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

、I．德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖。

①C₂₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理：頂點數＋面數＋棱邊數＝2,
請回答： C₂₀分子共有________個正五邊形，共有________條棱邊。
II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大。A原子外圍電子排布為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數為29。請用對應的元素符號或化學式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)分子(AB)₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為________，1 mol該分子中含有π鍵的數目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)基態D原子的電子排布式為________________。

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