Question

已知反應：① 2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱是110.5 kJ/mol

B．反應①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，碳完全燃燒的生成物是CO₂，A不正確；反應①是放熱反應，則反應熱應該是－221 kJ/mol，B不正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，D正確、C中醋酸是弱酸，溶于水存在電離平衡，電離是吸熱的，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，C不正確，答案選D。
考點：考查反應熱、燃燒熱、中和熱的有關判斷和計算
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要考點。試題針對性強，旨在對教材基礎知識的檢驗以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。該題的關鍵是明確反應熱、燃燒熱和中和熱的含義，然后結合題意靈活運用即可。