Question

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是

⑨

（填編號）．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為

苯

；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是

分子晶體

．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為

1

；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為

三角錐形

（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）d區元素在副族元素和過渡元素區；
（2）元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子為苯，③和⑦形成的常見化合物為CCl₄；
（3）元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2，則該元素為N，形成的分子X為NH₃；
（4）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應反應生成Na₂BeO₂．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）d區元素在副族元素和過渡元素區，Cu位于ds區，只有Fe位于d區，故答案為：⑨；
（2）元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子為苯，③和⑦形成的常見化合物為CCl₄；，由分子構成，屬于分子晶體，故答案為：苯；分子晶體；
（3）元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2，則該元素為N，最外層有5個電子，孤對電子數為1，形成的分子X為NH₃，空間構成為三角錐形，故答案為：1；三角錐形；
（4）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應反應生成Na₂BeO₂，該反應為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，涉及元素周期表中元素的分區、元素周期表中元素的位置、晶體類型、分子構型、化學反應等，綜合性較強，題目難度較大．