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在的可逆反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變為0.4 則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內的平均反應速率是

A．0.3	B．0.4
C．0.6	D．0.8

解析試題分析：氨氣的濃度增加了0.4mol/L，則根據方程式可知，消耗氫氣的濃度是0.6mol/L，所以氫氣的反應速率＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，答案選A。
考點：考查反應速率的計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應速率的含義以及計算依據。另外該題也可以首先計算出氨氣的反應速率，然后依據反應速率之比是相應的化學計量數之比直接進行換算即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應A（g）+2B(g) 2C(g) 達到平衡的（）

A．

、

的濃度之比為1:2:2

B．單位時間內消耗

，同時生成2a mol C

C．

的濃度不再變化

D．混合氣體總物質的量為2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃
	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（）

A．t₂時增加了X的濃度	B．t₃時增大了壓強
C．t₅時升高了溫度	D．t₄～t₅時間內轉化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下反應A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡狀態的標志是 ( ）
A．2υ(正、A₂)＝υ(逆、AB)
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成n mol AB的同時，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反應速率比為2：2：1的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。在等容條件下進行。體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示，回答問題：

（1）圖中B為 (填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）計算反應從開始→達平衡時H₂的反應速率v(H₂)=
（2）下圖是在某溫度下反應達到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內即可。曲線上必須標出N₂、H₂、NH₃）。

反應在t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t₂時；t₆時；t₄時，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）
（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有和。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為________。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因。
（3）對于容積固定的反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)(正反應放熱)，達到平衡的標志有___    。
A N₂、H₂、NH₃的百分含量不再變化          B 總壓強不變　　
C N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1∶3∶2      D N₂、H₂、NH₃的濃度相等
E．N₂、H₂不再起反應                       F．v(N₂)＝v(H₂)
G．混合氣體的密度不變          　        H．混合氣體的平均相對分子質量不變
I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（共6分）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發生如下可逆反應：
2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應過程中，C的物質的量n(C)隨時間的變化關系如下圖所示（從t₁時間開始對反應體系升高溫度）。試回答下列問題：

（1）a點時，反應的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應的逆反應為      熱反應（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點的正反應速率：v(a)  v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應化學方程式為：
____C+____K₂Cr₂O₇+               ====___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①已知： △H₂＝－283 kJ·mol^－1
     △H₃＝－242 kJ·mol^－1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程為                     ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）的平衡常數K=                    。
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L^-1)變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是；且該條件所改變的量是。

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