【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數為2NA
B. 常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數為3NA
C. 標準狀況下，22.4L H2中所含原子數為NA
D. 一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉移電子數目為2NA
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
A. 1：10 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：20
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【題目】圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO+02
2N02 △H<0中N0的平衡轉化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)﹤v(逆)的點是 ( )
A．a點 B．b點 C. c點 D．d點
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【題目】物質的量濃度相同的三種溶液：①氯化銨、②氨水、③硫酸氫銨，c(NH4+)大小順序正確的是
A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>②
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
（1）已知:Ⅰ、反應A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ、
①反應A的熱化學方程式是________________________。
②斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—0 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。
（2）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）。該合成氨廠N2的轉化率為___________。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數K與溫度t的關系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4．1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反應的方程式寫為
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，其平衡常數為K’，則K’與K之間關系的數學表達式為_________________；根據已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）
（2）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
A．容器內溫度保持不變
B．v正(N2)=3v逆(H2)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）合成氨工業中，按照勒夏特列原理，工業生產中應采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。
（4）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業迅速發展，需要使用大量的硝酸。
①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應的化學方程：________________________。
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中的還原產物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）
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【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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