Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式

NaHCO₃、CH₃COONa

．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示

氫鍵

．E與D按原子個數比1﹕1，形成的化合物的電子式為

．
（3）人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C═D	D═D
鍵能/kJ?mol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c表示）：

a＞c＞b

．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩定化合物  c．F的單質
②試估算F單質晶體的燃燒熱：

△H=-990.7kJ/mol

．

Answer 1

分析：“A、E分別都能與D按原子個數1：1或2：1形成化合物”，則D為O元素，結合“A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大”可知A為H元素，E為Na元素．又“B、C分別能與D按原子個數1：1或1：2形成化合物”，推知B為C元素，C為N元素．“B與F同主族”，則F為Si元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：“A、E分別都能與D按原子個數1：1或2：1形成化合物”，則D為O元素，結合“A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大”可知A為H元素，E為Na元素．又“B、C分別能與D按原子個數1：1或1：2形成化合物”，推知B為C元素，C為N元素．“B與F同主族”，則F為Si元素，
（1）只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽為NaHCO₃、CH₃COONa，故答案為：NaHCO₃、CH₃COONa；
（2）其中的虛線表示表示氫鍵，E與D按原子個數比1﹕1形成的化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：氫鍵；；
（3）①a．SiC為原子晶體，b．CO₂為分子晶體，c．晶體硅為原子晶體．熔點：原子晶體＞分子晶體；同為原子晶體時，鍵能越大，熔點越高．所以熔點由高到低的順序為a＞c＞b，故答案為：a＞c＞b； 
②1molSi晶體中含有2molSi-Si鍵，與氧氣反應的化學方程式為Si+O₂

點燃  .

SiO₂，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，生成1molSiO₂含有4mol Si-O鍵，
則△H=2×176kJ/mol+497.3kJ/mol-4×460kJ/mol=-990.7kJ/mol，
故答案為：△H=-990.7 kJ/mol．

點評：本題綜合考查元素位置、結構與性質的關系，綜合考查學生的分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力，難度較大，注意把握熱化學方程式的書寫．