Question

（1）請將下列五種物質：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。
（2）如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數分別是8和1，則
①Br₂的化學計量數是________；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
________KBrO₃＋________＋________H₂SO₄―→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I₂的物質的量為________。

Answer 1

（1）KI　I₂　Br₂　K₂SO₄　KBr
（2）①1　②3　16KI　9　③5 mol

（1）根據KBrO₃在反應后Br元素的化合價降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學方程式為KBrO₃＋KI＋H₂SO₄―→I₂＋Br₂＋K₂SO₄＋KBr＋H₂O。
（2）①如果I₂的化學計量數是8，KBr的化學計量數是1，則根據碘元素化合價變化知共失電子16 mol，KBr的化學計量數是1，得電子為6 mol，則KBrO₃→Br₂共得電子10 mol，即Br₂的化學計量數為1；②由①中變化可知，KI的化學計量數為16，KBrO₃的化學計量數為3，再根據K原子守恒推出K₂SO₄的化學計量數為9，所以H₂SO₄的化學計量數為9，即3KBrO₃＋16KI＋9H₂SO₄=8I₂＋Br₂＋9K₂SO₄＋KBr＋9H₂O；③若轉移10 mol電子，則
16KI　～　16e^－　～　8I₂
10    y
解得y＝5 mol。