Question

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成，其原子個數比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n－l）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題。
（1）該配位化合物的化學式為____      。元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為          。 （用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                。DC₄^2－的立體構型為____     。
（3）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖。則該化合物的化學式為          該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式                 。

 

Answer 1

（1）[Cu（NH₃)₄]SO₄·H₂O    N>O>S；
（2）            正四面體；
（3）CuH   2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl

解析試題分析：(1) 某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成，其原子個數比為14:4:5:1:1。則A、B、C、D、E五種元素分別為H、 N、 O、 S、 C_U，所對應的的藍色晶體為[Cu（NH₃)₄]SO₄·H₂O ；O、N屬于同一周期元素且原子序數依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N、O；O、S屬于同一主族元素且原子序數依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以第一電離能由大到小：N>O>S；（2）根據能量最低原理和核外電子排布規律，不難寫出硫元素核外電子排布圖；SO₄^2-中心原子S含有4δ鍵，孤電子對數為：0，價層電子對數為4，雜化類型為SP³，空間構型為正四面體型。（3）根據均攤法分析，Cu原子：12×+2×+2=5，H原子：6×+3=5，則該物質化學式為CuH；棕黃色煙為氯化銅固體，無色氣體為氯化氫氣體，結合反應物和產物不難寫出相關化學方程式。
考點：本題考查較為綜合，涉及電子排布式、晶胞計算、電離能以及配合物知識，題目難度中等，注意配合物的分析和積累。