Question

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定終點時消耗NaOH溶液15mL。

(1)該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：________。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：_______。

③在G操作中如何確定終點？________。

(2)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度______mol/L。(計算出結果到小數點后二位)

Answer 1

【答案】ECDBAGF(或ECBADGF) 酚酞或甲基橙 酚酞為指示劑時淺紅色變為無色且半分鐘不復原(或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原) 4.2

【解析】

(1)①根據酸堿中和滴定操作步驟進行排序；

②根據氫氧化鈉與硫酸完全反應后溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙；

③根據滴定結束前硫酸溶液的顏色及反應結束后混合液的顏色變化判斷滴定終點；

(2)先根據滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應方程式計算出待測液硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋前后溶質的物質的量不變來計算。

(1)①用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌堿式滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝待測液的酸式滴定管、取待測液于錐形瓶中并滴加指示劑、開始滴定、重復滴定等，所以正確的操作順序為：ECDBAGF(或ECBADGF)；

②氫氧化鈉與硫酸完全反應后溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙；

③若選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變為無色，且半分鐘不復原，達到滴定終點；若選擇甲基橙，觀察到溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不復原，則達到滴定終點；

(2)以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，根據反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度c(H2SO4)==0.042mol/L，待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度c(H2SO4)==4.2mol/L。