Question

【題目】用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發、_________（填操作方法）、洗滌等步驟；有關其中“蒸發”步驟的敘述錯誤的是____________。

a. 蒸發的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發的目的是析出晶體

c. 應用余熱蒸干溶液 d. 應蒸發至有較多晶體析出時為止

（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發，根據溶解度曲線，蒸發的目的是_________。

a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體

（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式：__________。

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____________________________________。

（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不補充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則a∶b為______________(取整數值)。

Answer 1

【答案】 過濾 ac a MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氧化鈉(答“焰色反應”也可） 3∶1（或3）

【解析】貝殼中含有CaCO3，煅燒貝殼得到CaO，發生的反應為CaCO3CO2↑+CaO，CaO和水發生反應CaO+H2O=Ca(OH)2得到石灰乳；海水通過蒸發得到粗鹽和母液，粗鹽通過溶解、重結晶得到精鹽；將石灰乳加入母液中發生反應Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，將Mg(OH)2加入稀鹽酸中，發生反應 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后濃縮得到MgCl2·6H2O，將MgCl2·6H2O在HCl氛圍中加熱得到MgCl2，則

（1）在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發、過濾、洗滌等步驟；a．氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以蒸發的目的是析出晶體，a錯誤；b．根據a知，蒸發的目的是析出晶體，b正確；c．因為溶液中含有大量雜質，所以不能蒸干溶液，c錯誤；d．應蒸發至有較多晶體析出時為止，因為溶液中含有大量雜質，所以不能蒸干溶液，否則得到的仍然是混合物，d正確；答案選ac；（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發，根據溶解度如圖2曲線，蒸發的目的是得到熱的飽和溶液，然后冷卻得到MgCl2·6H2O，答案選a；（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，根據反應物、生成物及反應條件知，該反應的化學方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；（4）根據焰色反應檢驗氯化鈉，即用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氧化鈉；（5）假設是1molMgCl26H2O發生反應，根據Mg原子守恒得a+b=1mol①，鹽酸的質量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=（203-40a-95b）g，HCl的物質的量=(20340a95b)g×36.5%/36.5g/mol=[(203-40a-95b)×1%]mol，根據Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×(203-40a-95b)]mol②，聯立①②得a=108/145、b=37/145，所以a：b=108/145：37/145=3：1。