Question

【題目】在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L，向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0.025 mol/L
B.0.30mol/L
C.0.36mol/L
D.0.45mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反應離子方程式為：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3﹣和H+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3﹣）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.024mol× =0.036mol，故銅離子的最大濃度為 =0.36mol/L， 故選C．