Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________ (填“相等”或“不相等”)。

(5)此反應中和熱的熱化學方程式為：________________________________________。

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol

【解析】（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）實驗過程中盡可能減少熱量的損失，因此燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量散失，求得的中和熱數(shù)值偏小。（4）如果實驗中改用60 mL0.50 mol·L-1的鹽酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量增加，所放出的熱量不相等；中和熱是強酸、強堿生成1mol水所對應的反應熱，因此所求中和熱相等。（5）表示中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol。