【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關敘述中正確的是
A.該反應的平衡常數K＝
B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D.向溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業用鹽造成食物中毒的事件時有發生。
（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請填寫下列表格。
選用藥品 | 實驗現象 | 利用NaNO2的性質 |
①酚酞試液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI試紙 | ____________ | ____________ |
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。
II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）實驗裝置的連接順序為____________；
（2）C瓶內發生反應的離子方程式為____________。
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表。
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一組實驗數據出現較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為____________。
（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產和生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）Cu在元素周期表中位于 _____（選填“s” “p” “d”或“ds” ）區。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因______________。
（2）Cu2+能與吡咯（
）的陰離子（
）形成雙吡咯銅。
①中C和N原子的雜化均為________，1mol含有_____molσ鍵。
②雙吡咯銅Cu（）2中含有的化學鍵有_____（填編號）。
A 金屬鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
③噻吩（
）的沸點為84℃，吡咯（ ）的沸點在129 ~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是________。
④分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數，n 代表參與形成的大鍵電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則中的大鍵應表示為_______。
（3）硼氫化鋅[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有機合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為______，與其互為等電子體的分子和陽離子有______（各寫一種）。
（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______（填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 _____（填“立方體”、 “正四面體”或“正八面體” ） ；若該晶胞的參數為a pm， NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞的密度為_____ gcm-3（用相關字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應原理：
實驗步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；
②在三頸燒瓶中加入13g甲苯(易揮發)，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸燒瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50～55℃，反應大約10min，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g。
相關物質的性質如下：
有機物 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
（1）A的儀器名稱是___。
（2）水浴加熱的優點是__。
（3）配制混酸的方法是__。
（4）若實驗后在三頸燒瓶中收集的產物較少，可能的原因是__。
（5）分離反應后產物的方案如下：
混合液
操作1的名稱是__，操作2中不需要用到下列儀器中的__(填序號)。
a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發皿
（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產率為__(結果保留至小數點后一位數字)。
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【題目】下列化學用語表示錯誤的是
A.氮原子價層電子的軌道表示式：
B.Cu2＋基態核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9
C.HF分子間氫鍵示意圖：
D.乙腈(CH3CN)的結構式：CH3－C≡N
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【題目】某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，用強堿處理并沒有NH3放出，則下列有關說法中正確的是
A.NH3與NO3-中氮原子的雜化方式相同B.配合物中心離子的電荷數和配位數均為4
C.PtCl4·2NH3的立體構型為正八面體形D.Cl－和NH3分子均與中心離子Pt4＋配位
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【題目】高分子材料尼龍 66 具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應 用于汽車、電氣等工業中。以下是生產尼龍 66 的一些途徑。
已知：連接在 C≡C 碳原子上的氫原子比較活潑，在催化劑作用下碳氫鍵易斷裂。
（1）A 的結構簡式為__________________________。
（2）B 中官能團的名稱是__________________________。
（3）反應①~④中，屬于加成反應的有__________________________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有__________________________。
（4）請寫出反應⑥的化學方程式__________________________。
（5）高分子材料尼龍 66 中含有
結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________________。
（6）某聚合物 K 的單體與 A 互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 1:2:3，且 能與 NaHCO3 溶液反應，則聚合物 K 的結構簡式是__________________________。
（7）聚乳酸（
）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發生下述反應：
（R′可以是烴基或 H 原子）。用合成路線圖表示用乙醇 制備聚乳酸的過程。__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg
]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是( )
A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6
B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應
C.R點溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)
D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是
A.原子半徑：W<X
B.氣態氫化物熱穩定性：Z<W
C.Y單質可用做半導體材料
D.X的最高價氧化物的水化物是強堿
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